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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì小舞去掉所有衣服是什么样子的)同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；<小舞去掉所有衣服是什么样子的/p>

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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